REACCIONES QUÍMICAS PBL 5
REACCIONES QUÍMICAS
¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? ( Rodrigo)
Una reacción química, también llamada cambio químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
TIPOS (Rodrigo)
EXOTÉRMICA: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía.
ENDOTÉRMICA: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:
NEUTRALIZACIÓN: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir:
PRECIPITACIÓN: La reacción de precipitación es la reacción que ocurre entre dos sustancias en un medio acuoso, donde se forma un producto que no se disuelve en el agua. Esta reacción se puede identificar fácilmente por la formación de un sólido que “precipita”, por eso, a este sólido también se le llama precipitado.
SUSTITUCIÓN: Una reacción de sustitución a es aquella reacción química en la que un grupo funcional o átomo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo funcional.Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias.
SAPONIFICACIÓN: La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base.
1. INDICADOR DE PH ( Javier)
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
. Materiales:Dos vasos de precipitados, dos matraces erlenmeyer, unas pinzas, papel reactivo, fenolftaleína, hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, indicador de ph y pipeta.
Experiencia 1:Indicadores ácido - base.
Los indicadores nos permiten distinguir, de forma aproximada, el grado de acidez o basicidad de una sustancia.
En esta práctica vamos a utilizar cuatro líquidos transparentes y tendremos que averiguar, utilizando indicadores de pH, qué sustancia es cada uno de ello.
La primera parte de la práctica consiste en anotar el color que adquiere cada indicador (tornasol, fenolftaleína o anaranjado de metilo) ante una disolución de hidróxido sódico diluido, ácido sulfúrico, amoniaco o ácido acético.
La segunda parte de la práctica consistirá en averiguar qué sustancia hay en cada vaso ayudándonos de los indicadores.
En una tercera parte, aprovechando la limpieza del material, observaremos la neutralización de los ácidos y bases.
Primera parte:
Material: Dos vasos y dos tubos de ensayo, gradilla y varilla,
Productos químicos: Papel tornasol, fenolftaleína. Hidróxido sódico diluido, ácido sulfúrico diluido.
Procedimiento:.
En dos vasos de precipitados toma una pequeña muestra de Hidróxido sódico, utiliza el papel tornasol en uno de ellos y anota el color que adquiere, apúntalo en el cuadro adjunto. En los mismos vasos echa un par de gotas de fenolftaleína. Anota el color obtenido en cada uno.
Completa los colores del cuadro.
Indicadores de pH | Papel tornasol | fenolftaleína | |
Bases |
| (color) | (color) |
NaOH | rojizo | rosado | |
Ácidos |
| morado | transparente |
H2SO4 | (color) | (color) | |
Materiales
. Procedimiento
Echamos el NOH en un vaso de precipitados y el H2SO4 en otro para luego pasarlo a los matraces.
Ya en ellos introducimos los papeles ractivos y cuando cambien de color analizamos con la tabla.
En nuestro caso el 2 y el 14
NaOH es el ácido base color morado
H2SO4 es el ácido con color rosado
Indicador de PH
Esta es una reacción de neutralización y el papel tornasol cambia de color dependiendo si es ac o base para indicarnos el ph
2. NEUTRALIZACIÓN ( Rodrigo)
Experiencia 2:.Estudio de una reacción de neutralización
Material: Dos vasos y dos matraces con los respectivos papeles y reactivos.
Productos químicos: Papel tornasol, fenolftaleína y rojo de metilo en disolución. Hidróxido sódico diluido, ácido sulfúrico diluido. Amoniaco muy diluido, y vinagre
Procedimiento:.
Vierte gota a gota el ácido de la fenolftaleína sobre la base utilizada también con fenolftaleína, remueve continuamente y observa si llega a neutralizarse la mezcla. (cambia de color)
Tira las dos mezclas ya neutralizadas, lava todo el material.
Echamos el ácido en un matraz y la base en un vaso de precipitados para pasarlo a los matraces, después echamos la fenolftaleina, esta coge un color rosa chicle junto al hidróxido de sodio.
Después echamos con una pipeta gota a gota H2SO4 hasta volver transparente y neutralizar la reacción.
3.PRECIPITACIÓN LLUVIA DE ORO( Javier)
Materiales
EXPERIENCIA 7: Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura
MATERIALES:
Tubo de ensayo, barra soporte, pinzas de bureta.
PROCEDIMIENTO:
Echamos unas diez gotas de nitrato de plomo en un tubo de ensayo sujeto con pinzas a la barra soporte, es transparente y sobre él echamos unas dos gotas de yoduro potásico (ojo son compuestos tóxicos).
Calentamos con cuidado el tubo de ensayo y veremos que cambia de color.
¿Cuál es la causa? ¿Qué ocurre cuando se va enfriando? Tienes que verlo con poca luz y mucha atención.
2 KI +Pb(NO3)2 ⇒ 2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.
5.EXPERIENCIA DE PRESENCIA DEL ALMIDÓN CON YODO ( Javier)
MATERIAL:
Utilizaremos Lugol,(159mg/ml) una disolución de 5 gramos de I2 más 10 g de KI diluidos en 85 ml de agua destilada.
En un tubo de ensayo se realiza una solución de almidón, a la cual se le añaden un par de gotas de la solución de Lugol hasta que tome un color azul claro.
Si a esta solución se le calienta, se torna transparente, y en cuanto se enfría se torna de nuevo a su color anterior.
Debido al calor, las uniones entre los elementos de la disolución se hacen más débiles por lo que se separan y el color de concentración se torna transparente y cuando se deja enfriar las uniones se refuerzan por lo que el color de la concentración retorna a su estado normal.
Experiencia 3:. Estudio de una reacción química de precipitación
Rodrigo
Material: Un tubo de ensayo con tapón, rotulador indeleble,
Productos químicos: Sulfato cúprico, hierro (Clavo)
Procedimiento:.
Llena a la mitad un tubo de ensayo con una disolución de Sulfato cúprico. Introduce un clavo de hierro y observa lo que ocurre
Marca el tubo con bolígrafo indeleble y guárdalo hasta el próximo día que tengas laboratorio,
Hemos obtenido una disolución completamente azúl que con el tiempo irá cambiando de color a compas del clavo se va "descomponiendo"
(Si mezclamos el cobre obtenido con ácido sulfúrico volveremos a obtener el sulfato cúprico)
EXPERIENCIA 6: Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata(Rodrigo)
NaCl + AgNO3 ⇒ ↓AgCl (sólido blanco) + NaNO3
MATERIALES
Vaso de precipitados, reactivos
PROCEDIMIENTO: Echamos 10-15 mL de disolución salina, previamente preparada en un vaso de precipitados y en el mismo vaso echamos 5 gotas de AgNO3 y vemos que ocurre.
La presencia de sal se manifiesta a través de una tonalidad blanquecina de la disolución.
Para ello solo necesitamos un vaso de precipitados, que en su interior antes se encontraba transparente y al reaccionar se ha vuelto blanco.
Falta la de saponificación
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